《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)_氧化與還原科學(xué)實(shí)驗(yàn)王21

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教學(xué)設(shè)計(jì)準(zhǔn)備工作，編寫教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編為大家整理的《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)_氧化與還原科學(xué)實(shí)驗(yàn)王21，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)_氧化與還原科學(xué)實(shí)驗(yàn)王211

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、通過分析多個化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

　　2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

　　3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

　　過程與方法

　　1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　2、通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　情感、態(tài)度和價值觀

　　了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　教學(xué)過程

　　1、基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

　　按下列要求各舉一個符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

　　哪種基本反應(yīng)類型？

　　氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

　　初中時所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

　　討論結(jié)果

　　同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

　　初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

　　哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

　　2、特征：

　　反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

　　一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

　　[練習(xí)]用化合價升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

　　關(guān)鍵：1）正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化；2）凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？

　　[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的

　　得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

　　4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降

　　用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

　　正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化

　　兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的`同種元素。

　　電子符號用“e—”來表示

　　得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)

　　注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

　　5、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子得失）

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　�、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④2KClO3 2KCl+3O2↑

　�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　② Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

　　1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

　　2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

　　3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

　　四、氧化劑和還原劑

　　氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)，被還原。

　　1、定義

　　說明：

　　（1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。

　�。�2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

　　還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。

　　小結(jié)：

　�。�1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

　�。�2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

　�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素

　�。�4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

　　2、常見的氧化劑和還原劑

　　氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

　　氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

　　還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

　�。�1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

　　一般規(guī)律：

　�。�2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

　　課后習(xí)題

　　作業(yè)：完成課后習(xí)題。

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　　一、本節(jié)教材背景

　　本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。

　　二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析

　�。ㄒ唬�學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。

　�。ǘ�）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

　�。ㄈ�）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

　�。ㄋ模�學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

　�。ㄒ唬┲�識目標(biāo)：

　　1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；

　　3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的`觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

　　4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　�。ǘ�）技能目標(biāo)：

　　通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)：

　　理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　　五、教學(xué)方法

　　創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動）—?dú)w納總結(jié)（教師評價）

　　六、教學(xué)策略

　　根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：

　�。ㄒ唬┰O(shè)計(jì)學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。

　�。ǘ�）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。

　　七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法

　　初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴(kuò)大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個活動：

　　設(shè)計(jì)“活動1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

　　2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

　　課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

　　八、教學(xué)過程

　　[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

　　高溫（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　�。�2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高溫（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)_氧化與還原科學(xué)實(shí)驗(yàn)王213

　　一、教材分析

　　中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

　　本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1.課標(biāo)要求

　�。�1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

　�。�2）通過實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2.三維目標(biāo)

　�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的`轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

　　（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

　　（3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

　　三、教學(xué)分析

　　1.教材分析

　　本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

　　2.學(xué)情分析

　　本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)

　　分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　2.難點(diǎn)

　　理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　五、教學(xué)方法

　　從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

　　六、教學(xué)過程

　　1.情景導(dǎo)入

　　很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

　　同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

　　2.設(shè)計(jì)思路

　　氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　3.引入正題

　　給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

　　假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

　　4.概況整合

　　實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

　　5.課前準(zhǔn)備

　�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

　�。�2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

　�。�3）準(zhǔn)備一個演示實(shí)驗(yàn)和兩個分組實(shí)驗(yàn)。

　�。�4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

　　七、教學(xué)評價

　　氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)_氧化與還原科學(xué)實(shí)驗(yàn)王214

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　(一)知識與技能：

　　1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

　　2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

　　(二)過程與方法：

　　1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力

　　(三)情感態(tài)度與價值觀：

　　理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

　　2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

　　教學(xué)過程:

　　(一)引入新課

　　(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

　　(二)講授新課

　　(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

　　1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

　　(生)完成課本P48交流研討

　　(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的.化合價并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

　　(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

　　(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。

　　(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

　　(生)完成練習(xí)冊P22例1、P23(變式)

　　(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

　　(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

　　(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

　　(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系

　　(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子

　　失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

　　得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

　　(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

　　(生)完成投影練習(xí)

　　(師)評析練習(xí)

　　(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

　　(師)布置作業(yè)

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1、定義

　　2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化

　　3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

　　4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

　　得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

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